Capitolo 58
Formulæ"), può essere trovato che se lo standard per ferro è 1 grammo che
per l'ossido nero sarà 0.7764 grammo.
I principi di questi titrations indiretti divenuti più chiaro quando
espresso in una forma condensata. Così, nell'esempio selezionato, ed usando
il formulæ Fe = il Ferro, KMnO_{4} = permanganate di potassa, e MnO_{2} =
ossido di manganese, noi abbiamo:--
(1) il Fe di 1 grammo = 100 c.c. KMnO_{4}
(2) il Fe di 1 grammo = 35.6 c.c. KMnO_{4} + il MnO_{2 di 0.5 grammo}
.'. 100 c.c. KMnO_{4} = 35.6 c.c. KMnO_{4} + il MnO_{2 di 0.5 grammo}
(100-35.6) c.c. KMnO_{4} = il MnO_{2 di 0.5 grammo}
64.4 c.c. KMnO_{4} = il MnO_{2 di 0.5 grammo}
Il ferro non entra nel calcolo se la stessa quantità è
presente nei due esperimenti.
Un titration indiretto richiede così le tre determinazioni, ma se più
che un saggio sarà continuato, due di questi non hanno bisogno di essere ripetuti.
Lo standard è calcolato nel modo solito.
~Saggi colorimetrici.~--Questi sono saggi nei quali impartirono i colour
una soluzione da alcuni combina del metallo per essere determinato è preso
vantaggio di; la profondità di colour che dipende dalla quantità di metallo
presente. Loro si usano per la determinazione di così piccolo generalmente
quantità come è troppo minuto per essere pesato. Il metodo di lavorare è come
follows:--una porzione misurata della soluzione di saggio (generalmente 2/3, 1/2,
1/3, o 1/4 dell'intero), coloured dalla sostanza per essere valutato, è
messo in un cilindro di vetro bianco che sta in piedi su un foglio di carta bianca o
porcellana fornita di vetri. In un cilindro esattamente simile lo stesso è messo
ammontare di re-agenti, & il c., come la porzione della soluzione di saggio contiene,
e poi acqua è aggiunta finché le soluzioni sono di massa quasi uguale.
Seguente, una soluzione standard del metallo che è valutato è funzionata in da un
buretta, la mistura che è mescolata dopo ogni somma fino a che il colour
approcci quello del saggio. La massa delle due soluzioni è pareggiata